SJG-2083CS အွန်လိုင်း အက်ဆစ် အယ်ကာလိုင်း အာရုံစူးစိုက်မှု မီတာ

ရေစစ်စစ်တွင် မော်လီကျူးအနည်းငယ်သည် H2O ဖွဲ့စည်းပုံမှ ဟိုက်ဒရိုဂျင်တစ်ခုကို ဆုံးရှုံးပြီး ၎င်းကို ပြိုကွဲခြင်းဟုခေါ်သော လုပ်ငန်းစဉ်တွင် ဆုံးရှုံးသည်။ ထို့ကြောင့် ရေတွင် ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်းအနည်းငယ်ဖြစ်သော H+ နှင့် ကျန်ရှိသော ဟိုက်ဒရောက်ဆိုင်းအိုင်းယွန်းများဖြစ်သော OH- တို့ ပါဝင်ပါသည်။

ရေမော်လီကျူး အနည်းငယ်၏ စဉ်ဆက်မပြတ်ဖွဲ့စည်းခြင်းနှင့် ပြိုကွဲခြင်းအကြားတွင် မျှခြေတစ်ခုရှိသည်။

ရေရှိ ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်းများ (OH-) သည် အခြားရေမော်လီကျူးများနှင့် ပေါင်းစပ်ပြီး ဟိုက်ဒရိုနီယမ်အိုင်းယွန်းများဖြစ်သည့် H3O+ အိုင်းယွန်းများကို ဖွဲ့စည်းပေးပြီး ၎င်းတို့ကို အများအားဖြင့် ရိုးရှင်းစွာ ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်းများဟု ခေါ်ဆိုကြသည်။ ဤဟိုက်ဒရောက်ဆိုင်းနှင့် ဟိုက်ဒရိုနီယမ်အိုင်းယွန်းများသည် မျှခြေတွင်ရှိနေသောကြောင့် ပျော်ရည်သည် အက်ဆစ်ဓာတ်လည်းမဟုတ်၊ အယ်ကာလိုင်းလည်းမဟုတ်ပါ။

အက်ဆစ်ဆိုသည်မှာ ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်းများကို ပျော်ရည်ထဲသို့ လှူဒါန်းသည့် အရာဖြစ်ပြီး၊ ဘေ့စ် သို့မဟုတ် အယ်ကာလီမှာ ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်းများကို စုပ်ယူသည့် အရာဖြစ်သည်။

ဟိုက်ဒရိုဂျင်ပါဝင်သော အရာအားလုံးသည် အက်ဆစ်ဓာတ်မဟုတ်ပါ။ အဘယ်ကြောင့်ဆိုသော် ဟိုက်ဒရိုဂျင်သည် ကာဗွန်အက်တမ်များနှင့် အလွန်တင်းကျပ်စွာ ချည်နှောင်ထားသော အော်ဂဲနစ်ဒြပ်ပေါင်းအများစုနှင့်မတူဘဲ အလွယ်တကူ ထုတ်လွှတ်နိုင်သော အခြေအနေတွင် ရှိနေရသောကြောင့်ဖြစ်သည်။ ထို့ကြောင့် pH သည် အက်ဆစ်တစ်ခုသည် ပျော်ရည်ထဲသို့ ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်းမည်မျှထုတ်လွှတ်သည်ကို ပြသခြင်းဖြင့် အက်ဆစ်၏အစွမ်းသတ္တိကို တိုင်းတာရန် ကူညီပေးသည်။

ဟိုက်ဒရိုကလိုရစ်အက်ဆစ်သည် အားကောင်းသောအက်ဆစ်တစ်မျိုးဖြစ်ပြီး ဟိုက်ဒရိုဂျင်နှင့် ကလိုရိုက်အိုင်းယွန်းများကြားရှိ အိုင်းယွန်းနှောင်ကြိုးသည် ရေတွင် အလွယ်တကူပျော်ဝင်ပြီး ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်းများစွာကို ထုတ်လုပ်ကာ ပျော်ရည်ကို အက်ဆစ်ဓာတ်ပြင်းထန်စေသောကြောင့်ဖြစ်သည်။ ထို့ကြောင့် ၎င်းတွင် pH အလွန်နိမ့်သည်။ ရေအတွင်းရှိ ဤကဲ့သို့သော ပြိုကွဲမှုသည် စွမ်းအင်ရရှိမှုအရလည်း အလွန်အကျိုးရှိပြီး ထို့ကြောင့် အလွယ်တကူဖြစ်ပွားနိုင်သည်။

အက်ဆစ်အားနည်းများသည် ဟိုက်ဒရိုဂျင်ကို လှူဒါန်းသော်လည်း အလွယ်တကူ မလှူဒါန်းသော ဒြပ်ပေါင်းများဖြစ်ပြီး အချို့သော အော်ဂဲနစ်အက်ဆစ်များကဲ့သို့ ဖြစ်သည်။ ဥပမာအားဖြင့် ရှာလကာရည်တွင် တွေ့ရှိရသော အက်စီတစ်အက်ဆစ်တွင် ဟိုက်ဒရိုဂျင်များစွာ ပါဝင်သော်လည်း ကာဘောက်ဆီလစ်အက်ဆစ် အုပ်စုဖွဲ့မှုဖြင့် ဖွဲ့စည်းထားပြီး ၎င်းကို ကော်ဗယ်လင် သို့မဟုတ် ပိုလာမဟုတ်သော နှောင်ကြိုးများဖြင့် ထိန်းထားသည်။

ရလဒ်အနေဖြင့် ဟိုက်ဒရိုဂျင် တစ်ခုတည်းသာ မော်လီကျူးမှ ထွက်ခွာနိုင်သော်လည်း ၎င်းကို လှူဒါန်းခြင်းဖြင့် တည်ငြိမ်မှု များစွာ မရရှိနိုင်ပါ။

ဘေ့စ် သို့မဟုတ် အယ်ကာလီ သည် ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်းများကို လက်ခံပြီး ရေထဲသို့ထည့်သောအခါ ရေပြိုကွဲခြင်းကြောင့် ဖြစ်ပေါ်လာသော ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်းများကို စုပ်ယူသောကြောင့် ချိန်ခွင်လျှာသည် ဟိုက်ဒရောဆိုင်းအိုင်းယွန်းပြင်းအားသို့ ပြောင်းလဲသွားကာ ပျော်ရည်ကို အယ်ကာလိုင်း သို့မဟုတ် အယ်ကာလီ ဖြစ်စေသည်။

အသုံးများသော ဘေ့စ်၏ ဥပမာတစ်ခုမှာ ဆပ်ပြာပြုလုပ်ရာတွင် အသုံးပြုသော ဆိုဒီယမ်ဟိုက်ဒရောက်ဆိုဒ် သို့မဟုတ် လိုင်ဖြစ်သည်။ အက်ဆစ်နှင့် အယ်ကာလီတို့သည် မိုလာပါဝင်မှု တူညီသောအခါ၊ ဟိုက်ဒရိုဂျင်နှင့် ဟိုက်ဒရောက်ဆိုင်းအိုင်းယွန်းများသည် အလွယ်တကူ ဓာတ်ပြုပြီး ဆားနှင့်ရေကို ထုတ်လုပ်ပေးပြီး ကြားနေဖြစ်စဉ်ဟုခေါ်သော ဓာတ်ပြုမှုတွင် ဖြစ်ပေါ်စေသည်။